一個化學反應熱的問題
有一包暖暖包內含100毫升的水,暖暖包中另有一個塑膠帶子,內裝有40克氯化鈣.使用時稍為用力敲打暖暖包,使其中之塑膠袋破裂,讓水與氯化鈣混合.已知氯化鈣的溶解熱為-82.8KJ/mol,而水的比熱為4.20Jg-1K-1.假設氯化鈣的比熱甚小可以忽略,而氯化鈣溶解所釋出的熱量,完全由100毫升的水所吸收.若在阿里山上,取出一個5度C的暖暖包打開使用,請問該暖暖包的溫度最高可以升到幾度C?(CaCl2=111)答案是76度C請麻煩給我詳細的計算過程,越詳細越好,因為下禮拜要考試我想要知道怎麼算,謝謝!
反應熱計算的基本公式: H = M*S*T 所以40克氯化鈣溶解在水中所產生的溶解熱 = 100毫升水溫度上升所需的熱量 (40/111) *( 82.8 *1000) = 100 * 4.2 * (T-5) T=76 題目所給的溶解熱為莫耳溶解熱,所以必須把40克氯化鈣除以分子量換算成莫耳數, 並把仟焦乘上1000換成焦耳 讓氯化鈣的莫耳數乘上莫耳溶解熱,就是氯化鈣溶解所產生的熱量 有任何問題歡迎再問喔~~
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